鈦冶煉中的化學反應
鈦在(zai)(zai)(zai)1791年被發現，而第一次制(zhi)得(de)純凈(jing)的(de)(de)鈦(tai)(tai)卻是(shi)在(zai)(zai)(zai)1910年，中間經(jing)歷了一百(bai)余年。原因(yin)在(zai)(zai)(zai)于：鈦(tai)(tai)在(zai)(zai)(zai)高溫下性(xing)質十分(fen)活潑(po)，很易和氧(yang)、氮、碳等元素化(hua)合(he)，要提煉出純鈦(tai)(tai)需要十分(fen)苛(ke)刻的(de)(de)條件。 工業上常(chang)用硫(liu)酸分(fen)解鈦(tai)(tai)鐵礦的(de)(de)方法制(zhi)取二(er)氧(yang)化(hua)鈦(tai)(tai)，再由二(er)氧(yang)化(hua)鈦(tai)(tai)制(zhi)取金屬鈦(tai)(tai)。濃硫(liu)酸處理磨碎的(de)(de)鈦(tai)(tai)鐵礦（精(jing)礦），發生(sheng)下面的(de)(de)化(hua)學(xue)反應：
FeTiO3+3H2SO4 = Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O FeTiO3+2H2SO4 = TiOSO4+FeSO4+2H2O FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 為(wei)(wei)了除(chu)去雜質Fe2(SO4)3，加入鐵屑，Fe3+ 還原為(wei)(wei)Fe2+，然后將(jiang)溶液(ye)冷卻至273K以下，使得(de)FeSO4?7H2O（綠礬(fan)）作為(wei)(wei)副產品結晶析出。
Ti(SO4)2和TiOSO4水解(jie)析出白色的偏鈦(tai)酸沉淀，反(fan)應(ying)是：
Ti(SO4)2+H2O = TiOSO4+H2SO4 TiOSO4+2H2O = H2TiO3+H2SO4 鍛燒偏鈦酸即制(zhi)得二氧(yang)化(hua)(hua)鈦： H2TiO3 =TiO2+H2O 工業上制(zhi)金(jin)屬(shu)鈦采用(yong)金(jin)屬(shu)熱還(huan)原法還(huan)原四氯(lv)化(hua)(hua)鈦。將TiO2（或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000～1100K，進(jin)行氯化(hua)處(chu)理，并使生(sheng)成的TiCl4，蒸氣(qi)冷凝。
TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO 在1070K 用熔融的鎂(mei)在氬氣中還原TiCl4可得多(duo)孔(kong)的： TiCl4＋2Mg＝2MgC12＋Ti 這種(zhong)海(hai)綿(mian)鈦(tai)經過粉碎、放入真空(kong)電弧爐里熔(rong)煉，最后制成(cheng)各種(zhong)鈦(tai)材。
